Contoh Soal Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday Kimia Kelas 12 SMA MA Berikut ini kami bagikan contoh soal sel elektrolisis dan hukum Faraday untuk kimia kelas 12 SMA MA dan kunci jawabannya. Contoh soal sel elektrolisis dan hukum Faraday kimia kelas 12 SMA MA ini untuk membantu belajar peserta didik dalam memahami materi sel elektrolisis dan hukum Faraday. Bentuk contoh soal sel elektrolisis dan hukum Faraday kimia kelas 12 SMA/MA ini adalah Pilihan Ganda dengan lima alternatif jawaban dan sudah tersedia kunci jawabannya yang dapat di unduh dengan mudah. Soal nomor 1 Elektrolisis adalah proses perubahan energi …. A. kimia menjadi listrik B. listrik menjadi kimia dalam reaksi redoks C. listrik menjadi oksidasi D. listrik menjadi reduksi E. lisrik menjadi fisika Soal nomor 2 Di dalam elektrolisis digunakan 2 buah elektroda yang bermuatan. Pernyataan ini yang benar berikut ini adalah …. A. katoda bermuatan positif dan anoda bermuatan netral B. katoda bermuatan negatif dan anoda bermuatan netral C. katoda bermuatan negatif dan anoda bermuatan positif D. katoda bermuatan netral dan anoda bermuatan negatif E. katoda dan anoda tidak bermuatan Soal nomor 3 Perhatikan gambar di bawah ini! Sendok logam yang terbuat dari zink akan disepuh dengan logam tembaga. Reaksi yang terjadi di katoda adalah …. A. Cu2+aq + Zns → Cus + Zn2+aq B. Zns → Zn2+aq + 2e C. Zn2+aq + 2e → Zns D. Cus → Cu2+aq + 2e E. Cu2+aq + 2e → Cus Soal nomor 4 Perhatikan peristiwa elektrolisis berikut! 1 Lelehan NaBr dengan elektrode platina 2 Larutan K2SO4 dengan elektrode karbon 3 Lelehan HCl dengan elektrode platina 4 Larutan CuSO4 dengan elektrode karbon Pasangan reaksi di anoda yang menghasilkan gas O2 terjadi pada nomor A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Soal nomor 5 Perhatikan sel elektrolisis berikut ini! Reaksi yang terjadi di anoda adalah …. A. Ni2+aq + 2e → Nis B. Cus → Cu2+aq + 2e C. 2H2Ol → 4H+aq + O2g + 4e D. SO2- aq + 4 H+aq + 2e → 2H2O1 + SO2g E. Nis → Ni2+aq + 2e Soal nomor 6 Sebuah sendok disepuh dengan perak dalam larutan perak nitrat dengan kuat arus 10 ampere selama 15 menit. Banyaknya perak yang melapisi sendok tersebut adalah …. Ar Ag = 108 Soal nomor 7 Perhatkan gambar berikut! Berdasarkan gambar tersebut terdapat wacana jika kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah …. Ar Au = 197 A. 0,0985 gram B. 0,2985 gram C. 0,9850 gram D. 2,9850 gram E. 9,8600 gram . Soal nomor 8 Arus listrik faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium adalah …. Ar Ca = 40 A. 1,0 Faraday B. 1,5 Faraday C. 2,0 Faraday D. 3,0 Faraday E. 4,0 Faraday Baca Latihan Soal Polimer Kimia Kelas 12 SMA MA Kurikulum 2013 Soal nomor 9 Pada elektrolisis larutan NaCl, reaksi pada akhir reaksi adalah …. A. 2NaCl → Cl2 + 2 Na B. NaCl → Na + Cl C. NaCl + H2O → H2 + OH– + Cl2 D. 2NaCl + 2H2O → H2 + 2 OH- + Cl2 E. 2NaCl + H2O → H2 + OH– + 2 Cl– Soal nomor 10 Larutan CuCl2 Ar Cu=63,5 dielektrolisis menggunakan elektroda C dengan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit. Logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak …. A. 1,48 gram B. 2,96 gram C. 5,92 gram D. 29,6 gram E. 59,2 gram Soal nomor 11 Perhatikan reaksi redoks berikut! aH2O l + bCl – aq + 2MnO4 – aq → cCl2 g + 2MnO2 s + dOH– aq Setelah persamaan reaksi disetarakan maka harga a, b, c, dan d adalah …. A. 8,6,4 dan 3 B. 6,8,3 dan 4 C. 6,4,3 dan 8 D. 4,3,6 dan 8 E. 4,6,3 dan 8 Soal nomor 12 Perhatikan gambar berikut! Sesuai gambar di atas, reaksi elektrolisis yang menghasilkan pH di bawah 7 adalah …. A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 1 dan 3 D. 2 dan 4 E. 1 dan 5 Soal nomor 13 Pada penyepuhan cincin tembaga dengan emas digunakan larutan AuCl3 Ar Au = 197 g/mol. Pengrajin perhiasan menyepuh cincin tembaga dengan emas selama 9650 detik dengan arus 3 Ampere. Massa emas yang digunakan untuk melapisi cincin tembaga sebanyak … gram. A. 197 B. 3,94 C. 7,88 D. 19,70 E. 39,40 Soal nomor 14 Toni ingin membuktikan pengaruh beberapa variabel terhadap korosi logam besi. Untuk itu Toni melakukan lima percobaan seperti gambar berikut. Berdasarkan percaobaan di atas, yang menghasilkan karat paling cepat adalah …. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Soal nomor 15 Perhatikan gambar berikut ! Pada sel elektrolisis di atas, terjadi reaksi berikut. Zat yang mungkin pada a,b, dan c berturut-turut adalah …. A. C, C, NaCll B. C, Fe, NaNO3aq C. Pt,Pt, K2SO4aq D. Pt,Fe, NaOHl E. Fe,C, KOHaq Soal nomor 16 Pencegahan korosi pada kaleng makanan dapat dilakukan dengan cara …. A. perlindungan katodik B. pelapisan timah C. pelapisan krom D. pengecatan E. galvanisasi Soal nomor 17 Pada elektrolisis leburan seng klorida menggunakan elektrode karbon dengan arus listrik sebesar 4 A selama 30 menit akan terbentuk … Ar Zn = 65 gmol-1, Cl= 35,5 gmol-1 A. gas klorin di katode B. gas hidrogen di anode C. endapan seng di anode D. gas klorin sebanyak 0,84 L E. endapan seng sebanyak 1,21 gram Soal nomor 18 Industri alumunium diperoleh dengan cara elektrolisis leburan Al2O3. Apabila parik beroperasi selama 8 jam per hari arus listrik yang digunakan sebesar 105 Ampere. Alumunium dalam ton yang dihasilkan selama 1 tahun adalah …. Ar Al = 27 A. 0,98 B. 9,8 C. 98 D. 980 E. 9800 Soal nomor 19 Ke dalam 2 sel larutan ZnSO4 dan larutan CuSO4 yang dihubungkan secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 16,25 gram seng. Jika Ar Zn = 65 dan Ar Cu = 63,5 maka banyaknya tembaga yang mengendap adalah …. gram. A. 7,94 B. 15,88 C. 23,82 D. 31,75 E. 39,69 Soal nomor 20 Di dalam elektrolisis larutan CuNO32 dengan elektroda inert, 1,27 gram Cu Ar Cu 63,5 diendapkan, volume gas yang dihasilkan di anode pada 1 atm, 0 oC adalah …. L A. 0,0224 B. 0,224 C. 2,24 D. 22,4 E. 224 Kunci Jawaban – Unduh Demikian yang dapat kami bagikan mengani contoh soal sel elektrolisis dan Hukum Faraday kimia kelas 12 SMA MA. Semoga bermanfaat

Juni 18, 2019 Pembahasan soal sebelumnya ⇒ 21 - 25 26. Diketahui energi ikatan rata-rata H−H = 435 kJ/mol N≡N = 946 kJ/mol N−H = 390 kJ/mol Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 1,7 gram gas ammonia Ar N = 14, dan H = 1 menjadi unsur-unsurnya adalah... A. 4,45 kJ B. 8,90 kJ C. 108,1 kJ D. 1081 kJ E. 1170 kJ 27. Bacalah wacana berikut! Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah... Ar Au = 197 A. 0,0985 gram B. 0,2985 gram C. 0,9850 gram D. 2,9850 gram E. 9,8600 gram 28. Perhatikan wacana berikut ! Berdasarkan wacana tersebut, untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan titrasi iodometri dengan Na2S2O3 sebagai larutan standar. Jika 20 mL NaClO dititrasi memerlukan 15 mL Na2S2O3 0,1 M, maka kadar NaClO w/w dalam pemutih tersebut adalah... Mr NaClO = 74,5, massa jenis NaClO = 1 g/mL. A. 0,279% B. 0,558% C. 1,116% D. 2,232% E. 4,464% 29. Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut. ΔHf CO2g - 394 kJ/mol ΔHf H2Og - 286 kJ/mol ΔHf C2H5OHl - 266 kJ/mol Entalpi pembakaran standar dari pembakaran etanol menurut persamaan reaksi C2H5OHl + 3O2g → 2CO2g + 3H2Ol adalah... A. – 1094 kJ/mol B. – 1380 kJ/mol C. – 1488 kJ/mol D. – 2986 kJ/mol E. – 2020 kJ/mol 30. Bacalah wacana berikut! Seorang siswa melakukan percobaan menyelidiki faktor-faktor penyebab korosi pada besi. Bahan besi yang digunakan adalah paku yang telah diamplas. Diagram percobaan yang dilakukan adalah sebagai berikut. KeteranganIndikator fenolptalein membentuk wama merah muda jika terdapat ion OH-. CaCl2 anhidrat merupakan zat yang higroskopis menyerap air, sehingga udara dalam tabung bebas uap air. Air yang sudah dididihkan kehilangan oksigen terlarut K3FeCN6 membentuk kompleks warna biru jika terdapat ion Fe2+ Setelah 2 hari kemudian diperoleh data sebagai berikut. Berdasarkan percobaan tersebut, faktor penyebab terjadinya korosi besi adalah... A. Besi memiliki kemampuan mengalami reduksi > dari Zn B. Adanya ion OH- suasana basa di sekitar besi C. E° reduksi besi < E° reduksi air D. Besi merupakan oksidator kuat E. Adanya gas oksigen dan uap air di sekitar besi Pembahasan soal selanjutnya ⇒ 31 - 35File soal dalam bentuk PDF bisa di download DI SINI. List Soal + Pembahasan UN Kimia SMA Tahun 2018 Soal + Pembahasan UN Kimia SMA Tahun 2018 1 - 5 Soal + Pembahasan UN Kimia SMA Tahun 2018 6 - 10 Soal + Pembahasan UN Kimia SMA Tahun 2018 11 - 15 Soal + Pembahasan UN Kimia SMA Tahun 2018 16 - 20 Soal + Pembahasan UN Kimia SMA Tahun 2018 21 - 25 Soal dan Pembahasan UN Kimia SMA Tahun 2018 26 - 30 Soal dan Pembahasan UN Kimia SMA Tahun 2018 31 - 35 Soal dan Pembahasan UN Kimia SMA Tahun 2018 36 - 40 Dg Tiro Bukan siapa-siapa, hanya orang biasa yang sedang belajar untuk selalu bisa bermanfaat bagi orang lain terutama orang-orang terdekat.

PertanyaanBacalah wacana berikut! Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logamemas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, maka massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah .... A r Au = 197 g . mol − 1 SOAL UTBK REFERENSI 2021Bacalah wacana berikut! Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, maka massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah .... SOAL UTBK REFERENSI 2021 0,4740 g0,6520 g0,9850 g1,2050 g1,1200 gISI. SolichahMaster TeacherJawabanjawaban yang benar adalah yang benar adalah ini dapat diselesaikan dengan hukum faraday I yang berbunyi massa zat yang mengendap berbanding lurus dengan muatan listrik. Secara matematis persamaannya adalah w = e × F dengan e = n Ar Sehingga soal ini dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut. w = = = e × F 3 197 × 0 , 015 0 , 9850 gram Berdasarkan perhitungan tersebut maka berat yang dihasilkan adalah 0,9850 gram. Jadi jawaban yang benar adalah ini dapat diselesaikan dengan hukum faraday I yang berbunyi massa zat yang mengendap berbanding lurus dengan muatan listrik. Secara matematis persamaannya adalah Sehingga soal ini dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut. Berdasarkan perhitungan tersebut maka berat yang dihasilkan adalah 0,9850 gram. Jadi jawaban yang benar adalah C. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!2rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!KSKhoerunisa Salsabila Pembahasan lengkap bangetSNSafira Nur aini Jawaban tidak sesuai

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional UN tahun 2018 nomor 26 sampai dengan nomor 30 tentang termokimia [energetika], hukum Faraday, stoikiometri, termokimia, dan korosi. Soal No. 26 tentang Termokimia [energi ikat] Diketahui energi rata-rata H – H 435 kJ/mol N ≡ N 946 kJ/mol N – H 390 Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 1,7 gram gas amoniak Ar N = 14 g/mol; H = 1 g/mol menjadi unsur-unsurnya adalah …. A. 4,45 kJ B. 8,9 kJ C. 108,1 kJ D. 1081 kJ E. 1170 kJ Reaksi penguraian amoniak adalah NH3 → 1/2 N2 + 3/2 H2 atau Kalor yang diperlukan untuk reaksi di atas adalah Hreaksi = energi ruas kiri − energi ruas kanan = 3N-H – 1/2N≡N – 3/2H-H = 3×390 − 1/2×946 − 3/2×435 = 1170 − 473 − 652,5 = 44,5 Energi tersebut adalah energi penguraian 1 mol NH3. Sedangkan pada soal, tersedia 1,7 gram NH3 Mr = 17. Oleh karena itu, kita cari mol NH3 dulu. mol NH3 = gr NH3/Mr NH3 = 1,7/17 = 0,1 mol Dengan demikian, kalor yang diperlukan pada penguraian 1,7 gram NH3 adalah 0,1 × 44,5 = 4,45 Jadi, kalor yang diperlukan untuk menguraikan gas amoniak tersebut adalah 4,45 kJ A. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Termokimia Soal No. 27 tentang Hukum Faraday Bacalah wacana berikut! Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut. Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah … Ar Au = 197 g/mol. A. 0,0985 gram B. 0,2985 gram C. 0,9850 gram D. 2,9850 gram E. 9,050 gram Pembahasan Proses penyepuhan kunci besi dengan logam emas terjadi di katoda dengan reaksi Au3+ + 3e → Au Diketahui n = 3 i∙t = 0,015 F = 0,015 × 96500 Massa Au yang mengendap pada katoda anak kunci tersebut adalah Jadi, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah 0,9850 gram C. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Elektrolisis dan Hukum Faraday Soal No. 28 tentang Stoikiometri Perhatikan wacana berikut! Berdasarkan wacana tersebut, untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan titrasi iodometri dengan Na2S2O3 sebagai larutan standar. Jika 20 mL NaClO dititrasi memerlukan 15 mL Na2S2O3 0,1 M maka kadar NaClO w/w dalam pemutih tersebut adalah …. Mr NaClO = 74,5; ρ NaClO = 1 g/mL A. 0,279% B. 0,558% C. 1,116% D. 2,232% E. 4,464% Pembahasan Perhatikan dua reaksi berikut ini! NaClO + 2KI + 2HCl → NaCl + 2KCl + I2 + H2O I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 Data yang dapat digunakan untuk menghitung mol adalah data Na2S2O3 pada reaksi 2. mol Na2S2O3 = MV = 0,1 × 15 mmol = 1,5 mmol Yang menjadi jembatan penghubung reaksi 1 dan 2 adalah I2. Koefisien I2 pada kedua reaksi adalah sama, yaitu 1. Sedangkan koefisien NaClO juga 1. Sehingga kita dapat menentukan mol NaClO berdasarkan perbandingan koefisien. mol NaClO = 1/2 × mol Na2S2O3 = 1/2 × 1,5 mmol = 0,75 mmol Sehingga massa NaClO adalah gr NaClO = mol × Mr = 0,75 mmol × 74,5 g/mol = 55,875 mg = 0,055875 g Sementara itu, massa NaClO sebelum titrasi adalah m NaClO = ρV = 1 gr/mL × 20 mL = 20 gr Dengan demikian, kadar NaClO adalah %NaClO = 0,055875/20 × 100% = 0,279% Jadi, kadar NaClO dalam pemutih tersebut adalah 0,279% A. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Stoikiometri Larutan Soal No. 29 tentang Termokimia Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut Hf0 CO2g = −394 kJ/mol Hf0 H2O g = −286 kJ/mol Hf0 C2H5OHg = −266 kJ/mol Entalpi pembakaran standar dari pembakaran etanol menurut reaksi C2H5OHg + 3O2g → 2CO2g + 3H2Og adalah …. A. −1094 kJ/mol B. −1380 kJ/mol C. −1488 kJ/mol D. −2986 kJ/mol E. −2020 kJ/mol Pembahasan Entalpi pembakaran standar etanol menurut reaksi tersebut dirumuskan Hreaksi = Hhasil - Hpereaksi = 2Hf CO2 +3Hf H2O − Hf C2H5OH = 2×−394 + 3×−286 − −266 = −788 − 858 + 266 = −1380 Jadi, entalpi pembakaran standar etanol adalah −1380 kJ/mol B. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Termokimia Soal No. 30 tentang Korosi Bacalah wacana berikut! Seorang siswa melakukan percobaan menyelidiki faktor-faktor penyebab korosi pada besi. Bahan besi yang digunakan adalah paku yang telah diamplas. Diagram percobaan yang dilakukan adalah sebagai berikut Keterangan Indikator fenolftalein membentuk warna merah muda jika terdapat ion OH−. CaCl2 anhidrat merupakan zat yang higroskopis menyerap air sehingga udara dalam tabung bebas uap air. Air yang sudah dididihkan kehilangan oksigen terlarut. K3FeCN6 membentuk kompleks warna biru jika terdapat ion Fe2+. Setelah 2 hari kemudian diperoleh data sebagai berikut Berdasarkan percobaan tersebut, faktor penyebab terjadinya korosi besi adalah …. A. besi memiliki kemampuan mengalami reduksi > dari Zn B. adanya ion OH− suasana basa di sekitar besi C. E0 reduksi besi < E0 reduksi air D. besi merupakan oksidator kuat E. adanya gas oksigen dan uap air di sekitar besi Pembahasan Mari kita ulas satu per satu dari keenam tabung di atas! Tabung 1 paku berkarat karena terdapat udara O2 dan air. Tabung 2 paku tidak berkarat karena tabung tertutup dan berisi air penuh tidak terdapat udara, apalagi air yang digunakan adalah air yang sudah dididihkan sehingga kehilangan oksigen terlarut. Tabung 3 paku tidak berkarat karena dalam tabung hanya terdapat udara kering tanpa air, kandungan air sudah diserap oleh CaCl2. Tabung 4 paku tidak berkarat karena berada dalam media minyak sehingga bebas dari air. Tabung 5 paku berkarat karena dihubungkan dengan logam Sn yang potensial reduksi lebih besar atau letaknya lebih kanan dalam deret Volta. Tabung 6 paku tidak berkarat dihubungkan dengan logam Cr yang potensial reduksi lebih kecil atau letaknya lebih kiri dalam deret Volta. Deret Volta K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Ni-Sn-Pb-H-Cu-Hg-Ag-Pt-Au Jadi, faktor penyebab terjadinya korosi besi adalah adanya gas oksigen dan uap air di sekitar besi E. Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN Reaksi Redoks dan Elektrokimia Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2018 selengkapnya. No. 01 - 05No. 21 - 25 No. 06 - 10No. 26 - 30 No. 11 - 15No. 31 - 35 No. 16 - 20No. 36 - 40 Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini. Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.